Ποια είναι η τιμή pH της αμμωνίας;

Η ίδια η αμμωνία (NH₃) δεν έχει συγκεκριμένη τιμή pH. Είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι μπορεί να δεχτεί πρωτόνια (H⁺) σε λύση. Το ρΗ ενός διαλύματος αμμωνίας εξαρτάται από τη συγκέντρωσή του και τη θερμοκρασία.

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Καθαρή αμμωνία: Το αέριο καθαρής αμμωνίας δεν είναι όξινο ή βασικό. Δεν έχει pH.

* διάλυμα αμμωνίας: Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, σχηματίζει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):

Nh₃ + h₂o ⇌ nh₄⁺ + oh⁻

* Το pH ενός διαλύματος αμμωνίας: Τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) κάνουν τη λύση βασική. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της αμμωνίας, τόσο περισσότερο παράγονται τα ιόντα υδροξειδίου και όσο υψηλότερο είναι το ρΗ.

Για να προσδιορίσετε το pH ενός διαλύματος αμμωνίας, θα πρέπει να γνωρίζετε:

1. Η συγκέντρωση αμμωνίας: Αυτό συνήθως εκφράζεται σε γραμμομοριακή (moles ανά λίτρο).

2. Η θερμοκρασία: Η σταθερά ισορροπίας (KB) για την αντίδραση της αμμωνίας με νερό εξαρτάται από τη θερμοκρασία.

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την ακόλουθη εξίσωση για να υπολογίσετε το pH ενός διαλύματος αμμωνίας:

ph =14 - poh

Οπου:

* poh =-log [oh⁻]

* [OH⁻] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε διάλυμα αμμωνίας 0,1 Μ. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την τιμή KB για αμμωνία (1,8 x 10⁻⁵) και τα παρακάτω βήματα για τον υπολογισμό του pH:

1. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH⁻]).

2. Υπολογίστε το poh.

3. Υπολογίστε το pH.

Σημείωση: Το ρΗ ενός διαλύματος αμμωνίας είναι συνήθως στην περιοχή 11-12, υποδεικνύοντας μια βασική λύση.