Πώς μπορείτε να καταλάβετε εάν ένας δεσμός είναι ιοντικός ή ομοιοπολικός;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Ιονικά ομόλογα μορφή μεταξύ ατόμων με μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7). Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο έχει μια ισχυρή έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, τα παίρνοντας αποτελεσματικά από το άλλο άτομο και δημιουργώντας ιόντα.
* ομοιοπολικά ομόλογα μορφή μεταξύ ατόμων με μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μικρότερη από 1,7). Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια κατανέμονται πιο ομοιόμορφα μεταξύ των ατόμων.
2. Τύποι στοιχείων:
* Ιονικά ομόλογα Συνήθως εμφανίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολικά ομόλογα Συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλικών. Και τα δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
3. Ιδιότητες της ένωσης:
* Ιωνικές ενώσεις:
* Συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λειώνεται ή διαλύεται σε νερό.
* Είναι συχνά εύθραυστα (σπάζουν εύκολα).
* Συνήθως σχηματίζουν κρυστάλλους.
* ομοιοπολικές ενώσεις:
* Συνήθως έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
Ας απεικονίσουμε με παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Έχουν μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, οδηγώντας σε ιοντικό δεσμό.
* h₂o (νερό): Τόσο το υδρογόνο (Η) όσο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλα. Έχουν μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, με αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Θυμηθείτε: Η διάκριση μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών δεν είναι πάντα απόλυτη. Υπάρχουν περιπτώσεις όπου ο δεσμός μπορεί να θεωρηθεί "πολικός ομοιοπολικός" - έχοντας κάποια χαρακτηριστικά τόσο των ιοντικών όσο και των ομοιοπολικών δεσμών.
