Ένας όγκος 90,0 ml υδατικού ΚΟΗ τιτλοδότησε έναντι του τυπικού διαλύματος H2SO4 ποια είναι η γραμμομοριακή εάν χρειαζόταν 20,7 1,50 m;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη μοριακή της γραμμικότητας του διαλύματος KOH:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2koh (aq) + h₂so₄ (aq) → k₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του h₂so₄ χρησιμοποιούνται:

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* moles (mol) =μοριακή (m) * όγκος (l)

* Μετατρέψτε τον όγκο του H ₂so₄ σε λίτρα:20,7 ml =0,0207 L

* Moles του h₂so₄ =1,50 m * 0,0207 L =0,03105 mol

3. Προσδιορίστε τα κομμάτια του KOH:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του ΚΟΗ αντιδρούν με 1 mole του H₂so₄.

* Ως εκ τούτου, τα moles του koh =2 * moles του h₂so₄ =2 * 0.03105 mol =0.0621 mol

4. Υπολογίστε τη μοριαρότητα του KOH:

* Μοριακή του KOH =moles του koh / όγκου koh (l)

* Μετατρέψτε τον όγκο του ΚΟΗ σε λίτρα:90,0 mL =0,0900 L

* Μοριακή του KOH =0,0621 mol / 0,0900 L = 0,690 m

Ως εκ τούτου, η γραμμομοριακή της διαλύματος ΚΟΗ είναι 0,690 m.