Ποια είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση των Na2SO4 και CaCl2;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την πλήρη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ na₂so₄ και cacl₂:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + cacl₂ (aq) → caso₄ (s) + 2naCl (aq)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις:

* Na₂so₄ (θειικό νάτριο) είναι διαλυτό στο νερό.

* Το CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο) είναι διαλυτό στο νερό.

* Το Caso₄ (θειικό ασβέστιο) είναι αδιάλυτο στο νερό.

* Το NaCl (χλωριούχο νάτριο) είναι διαλυτό στο νερό.

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση διαχωρίζοντας όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → caso₄ (s) + 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

Σημαντική σημείωση: Το στερεό ίζημα, caso₄, παραμένει ως μία μόνο μονάδα στην εξίσωση επειδή δεν διαχωρίζεται σε διάλυμα.

4. Απλοποιήστε την εξίσωση ακυρώνοντας ιόντα θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης):

Ca2⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → caso₄ (s)

Επομένως, η πλήρης ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των na₂so₄ και cacl₂ είναι:

ca2⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → caso₄ (s)