bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ατομικού υδρογόνου;

Οι όροι "άτομο υδρογόνου" και "ατομικό υδρογόνο" αναφέρονται ουσιαστικά στο ίδιο πράγμα:ένα μόνο άτομο υδρογόνου. Δεν υπάρχει σημαντική διαφορά στο νόημα μεταξύ τους.

Άτομο υδρογόνου: Αυτός είναι ο πιο βασικός και κοινός όρος για το υδρογόνο του στοιχείου στην απλούστερη μορφή του, που αποτελείται από ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο.

Ατομικό υδρογόνο: Αυτός ο όρος υπογραμμίζει ότι το υδρογόνο βρίσκεται στην ατομική του κατάσταση, που σημαίνει ότι δεν είναι συνδεδεμένο με άλλα άτομα για να σχηματίσουν ένα μόριο.

Ωστόσο, υπάρχει μια λεπτή απόχρωση:

* Ατομικό υδρογόνο χρησιμοποιείται συχνά στο πλαίσιο *υδρογόνου αερίου φάσης *. Αυτό αναφέρεται σε άτομα υδρογόνου που υπάρχουν μεμονωμένα σε αέριο, όχι δεσμευμένο σε άλλα άτομα.

* Άτομο υδρογόνου είναι ένας γενικότερος όρος και μπορεί να αναφέρεται στο υδρογόνο σε οποιαδήποτε κατάσταση, συμπεριλαμβανομένου του μέρους ενός μορίου (όπως το νερό, h 2 O) ή σε στερεά ή υγρή κατάσταση.

Συνοπτικά, το "άτομο υδρογόνου" και το "ατομικό υδρογόνο" είναι ουσιαστικά εναλλάξιμα. Ενώ το "ατομικό υδρογόνο" μπορεί να υποδηλώνει ότι το άτομο βρίσκεται σε αέρια φάση, δεν είναι μια αυστηρή διάκριση.

Βραβείο Νόμπελ για μπαταρίες ιόντων λιθίου και φορητή ενέργεια

Βραβείο Νόμπελ για μπαταρίες ιόντων λιθίου και φορητή ενέργεια

Τρεις ερευνητές τιμήθηκαν με το βραβείο Νόμπελ Χημείας σήμερα το πρωί για τους ρόλους τους στην ανάπτυξη μπαταριών ιόντων λιθίου, μιας τεχνολογίας που κατέστησε δυνατό τον φορητό ηλεκτρονικό μας πολιτισμό των κινητών τηλεφώνων και των ηλεκτρικών αυτοκινήτων. Ο John Goodenough του Πανεπιστημίου του Τ

Πώς να προσδιορίσετε τις κρεατοελιές στη Χημεία

Πώς να προσδιορίσετε τις κρεατοελιές στη Χημεία

Στη χημεία, ένα mole είναι μια ποσότητα που χρησιμοποιείται συνδέει τα αντιδρώντα με προϊόντα σε στοιχειομετρικές εξισώσεις. Ένα mole οποιασδήποτε ουσίας είναι ίσο με 6,02 x 10^23 σωματίδια -- συνήθως άτομα ή μόρια -- αυτής της ουσίας. Για ένα δεδομένο στοιχείο, η μάζα (σε γραμμάρια) ενός mol δίνετα

Τύπος και παραδείγματα του νόμου για το ιδανικό αέριο

Τύπος και παραδείγματα του νόμου για το ιδανικό αέριο

Ο νόμος του ιδανικού αερίου είναι η εξίσωση κατάστασης για ένα ιδανικό αέριο που συσχετίζει την πίεση, τον όγκο, την ποσότητα του αερίου και την απόλυτη θερμοκρασία. Αν και ο νόμος περιγράφει τη συμπεριφορά ενός ιδανικού αερίου, προσεγγίζει τη συμπεριφορά του πραγματικού αερίου σε πολλές περιπτώσεις