Τι συμβαίνει όταν προστίθεται η ένωση σε νερό;
1. Διάλυση:
* Ιονικά ομόλογα διάλειμμα: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί που συγκρατούν ιόντα νάτριο (Na+) και χλωριούχο (Cl-) μαζί στο στερεό πλέγμα κρυστάλλου NaCl διαταράσσονται από τα πολικά μόρια νερού.
* Ενυδάτωση: Τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου των μορίων νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου, ενώ τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου. Αυτό το έλξη σχηματίζει προσωρινά ομόλογα που ονομάζονται κελύφη ενυδάτωσης γύρω από κάθε ιόν.
* Διαχωρισμός: Καθώς σχηματίζονται τα κελύφη ενυδάτωσης, τα ιόντα απομακρύνονται από το κρυσταλλικό πλέγμα και περιβάλλονται από μόρια νερού, διαλύονται αποτελεσματικά στο νερό.
2. Σχηματισμός λύσης:
* ομοιογενές μίγμα: Τα διαλυμένα ιόντα νατρίου και χλωριούχου είναι τώρα ομοιόμορφα κατανεμημένα σε όλο το νερό, δημιουργώντας ένα ομοιογενές μίγμα που ονομάζεται διάλυμα .
* ηλεκτρολύτης: Η παρουσία αυτών των ελευθέρων ιόντων καθιστά τη λύση ένα ηλεκτρολύτη , που σημαίνει ότι μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
3. Ιδιότητες της λύσης:
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Τα διαλυμένα ιόντα αυξάνουν το σημείο βρασμού του νερού.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Τα διαλυμένα ιόντα μειώνουν το σημείο κατάψυξης του νερού.
* Όσμωση: Εάν αυτό το διάλυμα αλατιού διαχωριστεί από καθαρό νερό από ημιπερατή μεμβράνη, το νερό θα μετακινηθεί κατά μήκος της μεμβράνης για να αραιώσει το διάλυμα, μια διαδικασία που ονομάζεται όσμωση.
Συνοπτικά: Όταν το χλωριούχο νάτριο προστίθεται στο νερό, διαλύεται λόγω της έλξης μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές διάλυμα με αυξημένο σημείο βρασμού, μειωμένο σημείο κατάψυξης και την ικανότητα διεξαγωγής ηλεκτρικής ενέργειας.
