Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει το NH3 που λειτουργεί ως βάση Arrhenius;

Η αμμωνία (NH₃) κάνει όχι Λειτουργία ως βάση Arrhenius.

Εδώ είναι γιατί:

* Ορισμός Arrhenius: Μια βάση Arrhenius είναι μια ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) όταν διαλύεται σε νερό.

* Συμπεριφορά αμμωνίας: Η αμμωνία, όταν διαλύεται στο νερό, δεν παράγει άμεσα ιόντα OH. Αντ 'αυτού, αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):

`` `

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)

`` `

* Βάση Brønsted-Lowry: Η αμμωνία θεωρείται βάση Brønsted-Lowry επειδή δέχεται ένα πρωτόνιο (H⁺) από το νερό.

Επομένως, δεν υπάρχει καθαρή ιοντική εξίσωση που να αντιπροσωπεύει το NH₃ να λειτουργεί ως βάση Arrhenius επειδή δεν συμπεριφέρεται ως ένα.