Πώς αλλάζει η χημική δυναμική ενέργεια εάν αλλάξει ένα σύστημα κατά τη διάρκεια μιας ενδοθερμικής αντίδρασης;
Κατανόηση των ενδοθερμικών αντιδράσεων
* Εισαγωγή ενέργειας: Οι ενδοθερμικές αντιδράσεις απορροφούν θερμική ενέργεια από το περιβάλλον τους. Αυτό σημαίνει ότι το σύστημα κερδίζει ενέργεια.
* Breaking Bonds: Οι ενδοθερμικές αντιδράσεις συχνά περιλαμβάνουν σπάσιμο χημικών δεσμών, οι οποίες απαιτούν ενέργεια.
* Υψηλότερα ενεργειακά προϊόντα: Τα προϊόντα μιας ενδοθερμικής αντίδρασης έχουν υψηλότερη χημική δυναμική ενέργεια από τα αντιδραστήρια.
Αλλαγή ενέργειας χημικού δυναμικού
* Αύξηση: Η χημική δυναμική ενέργεια του συστήματος * αυξάνεται * κατά τη διάρκεια μιας ενδοθερμικής αντίδρασης.
* Διάγραμμα ενέργειας: Μπορείτε να απεικονίσετε αυτό σε ένα ενεργειακό διάγραμμα. Τα προϊόντα θα είναι σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας από τα αντιδραστήρια.
Παράδειγμα
Φανταστείτε τον πάγο. Αυτή είναι μια ενδοθερμική διαδικασία:
* Αντιδραστήρια: Στερεό πάγο (χαμηλού χημικού δυναμικού ενέργειας)
* Προϊόντα: Υγρό νερό (υψηλότερη ενέργεια χημικού δυναμικού)
* Εισαγωγή ενέργειας: Η θερμότητα απορροφάται από το περιβάλλον για να σπάσει τους δεσμούς που συγκρατούν τα μόρια του νερού σε μια άκαμπτη δομή πάγου, οδηγώντας σε υψηλότερη δυναμική κατάσταση ενέργειας.
Βασικά σημεία
* Διατήρηση ενέργειας: Η συνολική ενέργεια του συστήματος και του περιβάλλοντος παραμένει σταθερή (ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής). Η ενέργεια που απορροφάται από το σύστημα λαμβάνεται από το περιβάλλον.
* αυθόρμητα έναντι μη-κοινών: Ενώ οι ενδοθερμικές αντιδράσεις απορροφούν ενέργεια, δεν είναι απαραιτήτως αυθόρμητες. Ο αυθορμητισμός μιας αντίδρασης καθορίζεται από την αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια Gibbs, η οποία θεωρεί τόσο ενθαλπία (αλλαγή θερμότητας) όσο και εντροπία (διαταραχή).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
