Γιατί το χλωροφόρμιο δεν αντιδρά με διάλυμα νιτρικού αργύρου ενώ το χλωριούχο νάτριο κάνει;
Χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* Ιονική ένωση: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι υπάρχει ως ιόντα Na⁺ και Cl⁻ σε διάλυμα.
* Αντίδραση βροχόπτωσης: Όταν το νιτρικό άργυρο (AgNO₃) προστίθεται σε ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου, συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:
* Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → AGCL (s)
* αδιάλυτο χλωριούχο ασήμι: Το χλωριούχο ασήμι (AGCL) είναι ένα λευκό, αδιάλυτο στερεό που κατακρημνίζεται από το διάλυμα. Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης βροχόπτωσης.
Χλωροφόρμιο (CHCL₃) Ανεργικότητα:
* ομοιοπολική ένωση: Το χλωροφόρμιο είναι μια ομοιοπολική ένωση. Οι δεσμοί άνθρακα-χλωρίδων είναι ισχυροί και δεν είναι εύκολα σπασμένοι σε διάλυμα.
* Δεν υπάρχουν ελεύθερα ιόντα χλωριούχου: Το χλωροφόρμιο δεν ιονίζεται εύκολα σε διάλυμα, που σημαίνει ότι δεν απελευθερώνει ελεύθερα ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* Χωρίς βροχόπτωση: Χωρίς ελεύθερα ιόντα χλωριούχου, δεν υπάρχει χλωρίδιο για να αντιδράσει με ιόντα αργύρου (Ag⁺) από νιτρικό άργυρο, εμποδίζοντας το σχηματισμό αδιάλυτου χλωριούχου αργύρου.
Συνοπτικά: Η διαφορά έγκειται στη χημική φύση των ενώσεων. Το χλωριούχο νάτριο παρέχει εύκολα ελεύθερα ιόντα χλωριούχου για αντίδραση, ενώ το χλωροφόρμιο δεν το κάνει. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το χλωριούχο νάτριο αντιδρά με νιτρικό άργυρο, ενώ το χλωροφόρμιο δεν το κάνει.
