Γιατί ένα μόριο χλωρίου που βρέθηκε ως CL 2;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τα άτομα χλωρίου έχουν 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος. Χρειάζονται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος), όπως τα ευγενή αέρια, τα οποία είναι χημικά αδρανή.
* σχηματισμός δεσμών: Για να κερδίσετε αυτό το επιπλέον ηλεκτρόνιο, δύο άτομα χλωρίου μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο το καθένα. Αυτό σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό , όπου μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων.
* σταθερότητα: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν τώρα 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων και επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση χαμηλής ενέργειας.
Ως εκ τούτου, το CL₂ είναι η πιο σταθερή μορφή χλωρίου επειδή επιτρέπει σε κάθε άτομο να ικανοποιήσει τον κανόνα οκτάδων μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης.
