Γιατί εξατμίζονται εύκολα τα μόρια διαλύτη;
1. Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις:
* Οι διαλύτες έχουν γενικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (ΔΝΤ) κρατώντας τα μόρια τους μαζί. Αυτές οι δυνάμεις, όπως οι δεσμοί υδρογόνου, οι διπολικές αλληλεπιδράσεις ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, είναι ασθενέστερες από τους ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στα ίδια τα μόρια.
* αδύναμο IMFS Απαιτείται μέση λιγότερη ενέργεια για να τα ξεπεράσουμε και να επιτρέπεται στα μόρια να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
2. Υψηλή πίεση ατμών:
* Λόγω των ασθενών ΔΝΤ, οι διαλύτες έχουν υψηλή πίεση ατμών . Αυτό σημαίνει ότι μια σημαντική ποσότητα μορίων διαλύτη βρίσκονται ήδη στη φάση ατμών σε δεδομένη θερμοκρασία.
* Όσο υψηλότερη είναι η πίεση ατμών, τόσο πιο εύκολα θα εξατμιστεί ένας διαλύτης.
3. Χαμηλό σημείο βρασμού:
* Το χαμηλό σημείο βρασμού των διαλυτών είναι συνέπεια των ασθενών ΔΝΤ. Χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να σπάσει τις διαμοριακές δυνάμεις και να μεταβεί το υγρό σε αέριο.
* Όσο χαμηλότερο είναι το σημείο βρασμού, τόσο πιο εύκολο είναι να εξατμιστούν τα μόρια.
4. Μεταβλητότητα:
* Η τάση ενός διαλύτη να εξατμιστεί ονομάζεται μεταβλητότητα . Οι διαλύτες με υψηλές πιέσεις ατμών και σημεία χαμηλής βρασμού θεωρούνται πτητικοί.
5. Επιφάνεια:
* Αύξηση της επιφάνειας ενός διαλύτη επιτρέπει την εκτέλεση περισσότερων μορίων στον αέρα, αυξάνοντας τον ρυθμό εξάτμισης.
Παραδείγματα:
* νερό είναι ένα καλό παράδειγμα ενός διαλύτη που εξατμίζεται εύκολα. Έχει δεσμό υδρογόνου, η οποία είναι ένα σχετικά ισχυρό ΔΝΤ, αλλά είναι ακόμα πιο αδύναμη από τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο του νερού.
* ακετόνη , ένας κοινός οργανικός διαλύτης, έχει ασθενέστερες δυνάμεις διπολικής διπόλης και χαμηλότερο σημείο βρασμού από το νερό, καθιστώντας το ακόμα πιο ασταθές.
Συνοπτικά, η ευκολία εξάτμισης των μορίων διαλύτη οφείλεται κυρίως στις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις τους, οι οποίες οδηγούν σε υψηλή πίεση ατμών, χαμηλό σημείο βρασμού και συνολική υψηλή μεταβλητότητα.
