Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις στον διαιθυλαιθέρα;

Ο διαιθυλαιθέρας (ch₃ch₂och₂ch₃) παρουσιάζει τις ακόλουθες ενδομοριακές δυνάμεις:

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το άτομο οξυγόνου στην αιθέρα λειτουργική ομάδα είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα άνθρακα, δημιουργώντας μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο. Αυτά τα δίπολα μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, οδηγώντας σε δυνάμεις διπολικής-δίπολης.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν σε όλα τα μόρια, συμπεριλαμβανομένων των μη πολικών. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας στιγμιαία διπόλια που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.

* δεσμός υδρογόνου: Ενώ ο διαιθυλαιθέρας δεν συμμετέχει άμεσα στη δέσμευση υδρογόνου (στερείται ατόμου υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές), μπορεί να σχηματίσει αδύναμους δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Αυτό εξηγεί γιατί ο διαιθυλαιθέρας είναι κάπως διαλυτό στο νερό.

Σημείωση:

* Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη.

* Οι δυνάμεις διπόλης-δίπολης είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Η δέσμευση υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης.

Ωστόσο, σε σύγκριση με άλλα μόρια με δυνατότητες σύνδεσης υδρογόνου (όπως το νερό ή την αιθανόλη), οι αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου σε διαιθυλαιθέρα είναι σχετικά αδύναμες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άτομο οξυγόνου σε διαιθυλαιθέρα δεν εμπλέκεται άμεσα σε δεσμό υδρογόνου.

Επομένως, οι κύριες διαμοριακές δυνάμεις σε διαιθυλαιθέρα είναι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .