Πότε μπορεί να αντιμετωπιστεί μια ένωση σαν στοιχείο κατά την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων;
Εδώ είναι γιατί:
* Η εξισορρόπηση επικεντρώνεται στη διατήρηση των ατόμων: Οι χημικές εξισώσεις πρέπει να έχουν τον ίδιο αριθμό κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές.
* Οι ενώσεις είναι κατασκευασμένες από πολλαπλά άτομα: Συνεχίζονται μαζί με χημικούς δεσμούς.
* Ορισμένες αντιδράσεις περιλαμβάνουν την ένωση στο σύνολό της: Σε αυτές τις περιπτώσεις, η εσωτερική δομή της ένωσης δεν αλλάζει κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Λειτουργεί ως ενιαία οντότητα.
Παραδείγματα:
* Ιωνικές ενώσεις σε αντιδράσεις διπλής μετατόπισης: Σε μια αντίδραση όπως το NaCl (aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq), τα ιόντα είναι απλώς αναδιαμορφώνουν τους εταίρους. Οι NaCl, Agno₃, AgCl και Nano₃ παραμένουν ως πλήρεις ενώσεις.
* Αντιδράσεις εξουδετέρωσης: Στο HCl (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂O (L), το οξύ (HCl) και η βάση (NaOH) αντιδρούν ως ολόκληρες μονάδες για να σχηματίσουν αλάτι (NaCl) και νερό (H₂O).
Όταν εσείς δεν μπορεί να αντιμετωπίσει μια ένωση σαν ένα στοιχείο:
* αντιδράσεις όπου η ένωση διασπάται: Για παράδειγμα, στην αποσύνθεση του νερού, 2H₂O (L) → 2H₂ (G) + O₂ (G), το μόριο νερού σπάει στα συστατικά του ατόμου υδρογόνου και οξυγόνου. Πρέπει να εξισορροπήσετε τα H και O μεμονωμένα.
* αντιδράσεις όπου η ένωση αλλάζει τη δομή: Σε οργανικές αντιδράσεις, συχνά η ένωση υφίσταται σημαντικές δομικές αναδιατάξεις. Πρέπει να παρακολουθείτε μεμονωμένα άτομα μέσα στην ένωση.
Συνοπτικά: Μπορείτε να αντιμετωπίσετε μια ένωση ως ενιαία μονάδα για την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης όταν η εσωτερική δομή της ένωσης παραμένει αμετάβλητη σε όλη την αντίδραση. Εάν η ένωση σπάσει, αλλάζει η δομή ή τα συστατικά της άτομα να αναδιατάξουν μεμονωμένα, πρέπει να θεραπεύσετε τα άτομα εντός της ένωσης ως ξεχωριστές οντότητες για εξισορρόπηση.
