Ποιος είναι ο όγκος 1,42 mol αμμωνίας στο STP;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον όγκο 1,42 mol αμμωνίας (NH₃) στο STP:

Κατανόηση του STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm

Ιδανικός νόμος αερίου

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για την επίλυση αυτού του προβλήματος:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (Kelvin)

Επίλυση για όγκο

1. Αναδιατάξτε την εξίσωση: V =(nrt) / p

2. Συνδέστε τις τιμές:

* n =1,42 mol

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

* P =1 atm

3. Υπολογίστε: V =(1,42 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K) / 1 atm

* V ≈ 31,8 L

Επομένως, ο όγκος 1,42 mol αμμωνίας σε STP είναι περίπου 31,8 λίτρα.