Ποιο είναι το pH ενός 0,01N HCl αραιωμένο δέκα φορές;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH του διαλύματος αραιωμένης HCl:

Κατανόηση των εννοιών

* Κανονικότητα (n): Η κανονικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που υποδεικνύει τον αριθμό των ισοδύναμων μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Για ισχυρά οξέα όπως το HCl, η κανονικότητα είναι ίση με την γραμμομοριακή (Μ) επειδή κάθε μόριο HCl συμβάλλει σε ένα ιόν υδρογόνου (Η+).

* αραίωση: Η αραίωση περιλαμβάνει την προσθήκη περισσότερου διαλύτη (όπως το νερό) σε ένα διάλυμα, μειώνοντας τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας.

* ph: Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

ph =-log [Η+]

όπου [Η+] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε γραμμομόρια ανά λίτρο (Μ).

Υπολογισμοί

1. Αρχική συγκέντρωση: Η αρχική συγκέντρωση του HCl είναι 0,01 Ν, η οποία ισοδυναμεί με 0,01 μ.

2. αραίωση: Η αραίωση του διαλύματος δέκα φορές σημαίνει ότι η συγκέντρωση μειώνεται με συντελεστή 10. Ως εκ τούτου, η τελική συγκέντρωση είναι:

0,01 m / 10 =0,001 m

3. Υπολογισμός pH:

ph =-log (0.001) = 3

Επομένως, το ρΗ του διαλύματος αραιωμένου HCl είναι 3.