Τι είναι το πολικό ομοιοπολικό μόριο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ομοιοπολικός δεσμός: Ένας τύπος χημικού δεσμού όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Polar: Περιγράφει ένα μόριο με διαχωρισμό ηλεκτρικού φορτίου.
* Μη εξής κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια ξοδεύουν περισσότερο χρόνο περιστρέφοντας το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας μια διαφορά σε χρέωση.
Βασικοί παράγοντες:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Μοριακή γεωμετρία: Το σχήμα ενός μορίου μπορεί επίσης να επηρεάσει την πολικότητα του. Εάν το μόριο είναι συμμετρικό, οι πολικότητες των μεμονωμένων δεσμών μπορεί να ακυρώσουν, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Παράδειγμα:
Το νερό (H₂O) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ενός πολικού ομοιοπολικού μορίου. Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο για το οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα, δίνοντας στο νερό ένα λυγισμένο σχήμα και καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
Ιδιότητες πολικών ομοιοπολικών μορίων:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Τα πολικά μόρια τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα μη πολικά μόρια λόγω της έλξης μεταξύ των αντίθετων φορτίων.
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια διαλύονται καλά σε άλλους πολικούς διαλύτες, όπως το νερό.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Οι μερικές χρεώσεις μπορούν να επιτρέψουν την κίνηση των ιόντων και να διευκολύνουν την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Αντίθετα, μη πολικά ομοιοπολικά μόρια έχουν ίση κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα να μην διαχωρίζεται ο φορτισμός. Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH₄) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).
