Πώς συγκρίνονται η ατομική ακτίνα και οι μεταλλικές ιδιότητες του νατρίου με τον φωσφόρο;
Ατομική ακτίνα:
* Το νάτριο (Na) έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από τον φωσφόρο (P).
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το νάτριο βρίσκεται στην πρώτη στήλη του περιοδικού πίνακα (αλκαλικά μέταλλα), ενώ ο φωσφόρος βρίσκεται στην τρίτη στήλη (PNICTOGENS). Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται λόγω της προσθήκης κελυφών ηλεκτρονίων. Το νάτριο έχει επίσης ένα λιγότερο κέλυφος ηλεκτρονίων από τον φωσφόρο, συμβάλλοντας στο μεγαλύτερο μέγεθος του.
Μεταλλικές ιδιότητες:
* Το νάτριο είναι ένα πολύ μεταλλικό στοιχείο, ενώ ο φωσφόρος είναι μη μέταλλο.
* Μεταλλικές ιδιότητες: Το νάτριο σχηματίζει εύκολα κατιόντα (Na+), διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια και θερμότητα, έχει μια λαμπερή μεταλλική λάμψη και είναι εύπλαστη και όλκιμη. Αυτές οι ιδιότητες οφείλονται στην ευκολία με την οποία το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους, σχηματίζοντας μια θάλασσα με αποσυμπιετοποιημένα ηλεκτρόνια που επιτρέπουν την ηλεκτρική αγωγιμότητα και τη μεταλλική σύνδεση.
* Μη μεταλλικές ιδιότητες: Ο φωσφόρος, από την άλλη πλευρά, είναι ένα εύθραυστο στερεό και ένας φτωχός αγωγός θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ανιόντα (όπως p
Περίληψη:
| Ιδιοκτησία | Νάτριο (Na) | Φωσφόρος (p) |
| --- | --- | --- |
| Ατομική ακτίνα | Μεγαλύτερο | Μικρότερη |
| Μεταλλικές ιδιότητες | Πολύ μεταλλικό | Μη μεταλλικά |
Key Takeaway: Οι διαφορές στην ατομική ακτίνα και τις μεταλλικές ιδιότητες μεταξύ νατρίου και φωσφόρου οφείλονται κυρίως στις θέσεις τους στον περιοδικό πίνακα και στις αντίστοιχες τάσεις τους να χάσουν ή να κερδίσουν ηλεκτρόνια.
