Πώς είναι η τάση να σχηματίζονται ιοντικοί δεσμοί που σχετίζονται με το IE και EA των ατόμων που εμπλέκονται;
ενέργεια ιονισμού (δηλαδή):
* Ορισμός: Δηλαδή είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο αέριο άτομο στην κατάσταση του εδάφους του.
* Σχέση με ιοντικούς δεσμούς: Στοιχεία με Ενέργειες χαμηλής ιονισμού είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας τη διαδικασία ευνοϊκή.
* Παράδειγμα: Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού, καθιστώντας τους καλούς διαμορφωτές κατιόντων σε ιοντικούς δεσμούς.
συγγένεια ηλεκτρονίων (EA):
* Ορισμός: Η EA είναι η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο αέριο άτομο στην κατάσταση του εδάφους του.
* Σχέση με ιοντικούς δεσμούς: Στοιχεία με Υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων είναι πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η προσθήκη ενός ηλεκτρονίου απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας τη διαδικασία ευνοϊκή.
* Παράδειγμα: Τα μη μέταλλα συνήθως έχουν υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, καθιστώντας τους καλούς διαμορφωτές ανιόντων σε ιοντικούς δεσμούς.
Το συνδυασμένο αποτέλεσμα:
* Όταν ένα άτομο με χαμηλή ενέργεια ιονισμού (τάση να χάνει ηλεκτρόνια) αλληλεπιδρά με ένα άτομο με υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων (τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια), ένας ιοντικός δεσμός είναι πιθανό να σχηματιστεί.
* Η μεταφορά ηλεκτρονίων οδηγεί στο σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντες), τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Συνοπτικά:
* Χαμηλή IE + υψηλή EA: Ισχυρή τάση να σχηματίζονται ιοντικοί δεσμοί.
* Υψηλή IE + χαμηλή EA: Ασθενής τάση να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς.
Παραδείγματα:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο έχει χαμηλό IE, καθιστώντας εύκολο να χάσετε ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει na⁺. Το χλώριο έχει υψηλό EA, καθιστώντας την πρόθυμη να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει cl⁻. Η ισχυρή έλξη μεταξύ Na⁺ και CL⁻ οδηγεί στο σχηματισμό της ιοντικής ένωσης NaCl (αλάτι τραπεζιού).
* μαγνήσιο (mg) και οξυγόνο (o): Το μαγνήσιο έχει σχετικά χαμηλό IE, ενώ το οξυγόνο έχει πολύ υψηλό EA. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων Mg² και o², σχηματίζοντας την ιονική ένωση MgO.
Με την κατανόηση της σχηματισμού μεταξύ IE, EA και ιοντικών δεσμών, μπορούμε να προβλέψουμε την πιθανότητα ιοντικής σύνδεσης μεταξύ διαφορετικών στοιχείων.
