Τι είναι το πιο πολικό NH3 ή CCL4 και γιατί;
Επεξήγηση:
πολικότητα καθορίζεται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο και της μοριακής γεωμετρίας.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Μοριακή γεωμετρία: Η διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο επηρεάζει τη συνολική πολικότητα.
NH3 (αμμωνία):
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το άτομο αζώτου τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ν-Η πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου.
* Μοριακή γεωμετρία: Η αμμωνία έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα με το άτομο αζώτου στην κορυφή. Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο ενισχύει περαιτέρω την πολικότητα, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
CCL4 (τετραχλωρίδιο άνθρακα):
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα (C).
* Μοριακή γεωμετρία: Το τετραχλωρίδιο του άνθρακα έχει τετραεδρικό σχήμα. Ενώ τα άτομα χλωρίου είναι πιο ηλεκτροαρνητικά, το μόριο είναι συμμετρικό. Τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Συμπέρασμα:
Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα και στην ασύμμετρη μοριακή γεωμετρία, το NH3 έχει μια σημαντική διπολική στιγμή και επομένως είναι πιο πολική από την CCL4.
