Τι είναι το DH στη χημεία;

Το DH στη χημεία μπορεί να αναφέρεται σε δύο διαφορετικά πράγματα:

1. Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH)

* Ορισμός: Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) είναι η ποσότητα θερμότητας που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης σε σταθερή πίεση.

* Μονάδες: Joules (J) ή Kilojoules (KJ)

* Σύμβαση σημείων:

* θετική ΔH: Η θερμότητα απορροφάται από το σύστημα (ενδοθερμική αντίδραση)

* αρνητική ΔH: Η θερμότητα απελευθερώνεται από το σύστημα (εξωθερμική αντίδραση)

* Παραδείγματα:

* Η αλλαγή ενθαλπίας για την καύση του μεθανίου είναι -890 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι 890 kJ θερμότητας απελευθερώνονται όταν καίγεται ένα μολύβι μεθανίου.

* Η αλλαγή ενθαλπίας για την τήξη του πάγου είναι +6,01 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι τα 6,01 kJ θερμότητας απορροφώνται όταν ένα μόδα του πάγου λιώνει.

2. Διευθυντική γωνία (DH)

* Ορισμός: Μια διεδρική γωνία (DH) είναι η γωνία μεταξύ δύο επιπέδων που ορίζονται από τρία άτομα το καθένα. Χρησιμοποιείται συχνά για να περιγράψει τη διαμόρφωση των μορίων, ιδιαίτερα στην οργανική χημεία.

* Μονάδες: Βαθμοί (°)

* Παραδείγματα:

* Στο αιθάνιο, η διεδρική γωνία μεταξύ των δύο ομάδων μεθυλίου μπορεί να είναι 0 °, 60 °, 120 °, 180 °, κλπ. Αυτές οι διαφορετικές γωνίες αντιστοιχούν σε διαφορετικές διαμορφώσεις του μορίου.

Για να προσδιορίσετε ποια έννοια του DH ισχύει, πρέπει να εξετάσετε το πλαίσιο των πληροφοριών με τις οποίες εργάζεστε. Εάν βλέπετε ΔH, σχεδόν σίγουρα αναφέρεται στην αλλαγή ενθαλπίας. Εάν βλέπετε το DH στο πλαίσιο της μοριακής γεωμετρίας, πιθανότατα αναφέρεται στη διεδρική γωνία.