Πώς διαφέρει ένα υδατικό διάλυμα επιτραπέζιου άλατος από τη ζάχαρη Descibe πώς σχηματίζεται κάθε;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο διαφέρουν το αλάτι και η ζάχαρη σε υδατικό διάλυμα και πώς σχηματίζονται:

Πίνακας αλάτι (NaCl)

* σχηματισμός: Το χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι) σχηματίζεται μέσω ιοντικού δεσμού. Αυτό σημαίνει ότι το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει θετικά φορτισμένο (Na+), και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο (cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια κρυσταλλική δομή.

* Σε υδατικό διάλυμα: Όταν διαλύετε το αλάτι στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σπάζοντας το κρυσταλλικό πλέγμα. Τα πολικά μόρια νερού έχουν ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο ένα άκρο και ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο από την άλλη. Αυτά τα φορτία αλληλεπιδρούν με τα θετικά ιόντα νατρίου και τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου, τραβώντας τα μακριά μεταξύ τους και σε διάλυμα. Τα ιόντα αλατιού περιβάλλονται τώρα από μόρια νερού, διαλύοντας αποτελεσματικά το αλάτι.

ζάχαρη (σακχαρόζη)

* σχηματισμός: Η σακχαρόζη (επιτραπέζια ζάχαρη) σχηματίζεται μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Τα άτομα άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα σύνθετο μόριο.

* Σε υδατικό διάλυμα: Όταν η ζάχαρη διαλύεται στο νερό, τα μόρια νερού σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με τα μόρια ζάχαρης. Τα άτομα υδρογόνου στο νερό προσελκύονται από τα άτομα οξυγόνου στο μόριο ζάχαρης και αντίστροφα. Αυτή η αλληλεπίδραση διαταράσσει την κρυσταλλική δομή της ζάχαρης και της επιτρέπει να διαλύεται.

Βασικές διαφορές

* Τύπος δεσμού: Το τραπέζι αλάτι σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, ενώ η ζάχαρη σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Διαλυτότητα: Το αλάτι του τραπεζιού διαλύεται εύκολα στο νερό λόγω της ισχυρής έλξης μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων. Η ζάχαρη διαλύεται επίσης εύκολα στο νερό, αλλά μέσω δεσμού υδρογόνου με μόρια νερού.

* Conduction: Τα υδατικά διαλύματα αλατιού διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν. Τα υδατικά διαλύματα ζάχαρης δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή τα μόρια ζάχαρης δεν διασπώνται σε ιόντα.

Συνοπτικά:

Ενώ τόσο το αλάτι όσο και η ζάχαρη διαλύονται στο νερό, οι υποκείμενοι λόγοι για τη διαλυτότητα τους είναι διαφορετικοί. Το αλάτι διαλύεται λόγω του σχηματισμού αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών με μόρια νερού, ενώ η ζάχαρη διαλύεται λόγω του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου με μόρια νερού. Αυτές οι διαφορές σχετίζονται άμεσα με τους ξεχωριστούς τύπους δεσμών που συγκρατούν αυτές τις ενώσεις μαζί.