Γιατί είναι η αλλαγή ενθαλπίας της εξουδετέρωσης ίση με -57.2kJ mol -1;
* Ισχυρά οξέα και βάσεις διαχωρίζουν εντελώς σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι σχηματίζουν ιόντα Η+ και ΟΗ, αντίστοιχα, τα οποία είναι τα πρωταρχικά αντιδραστήρια στη διαδικασία εξουδετέρωσης.
* Η αντίδραση μεταξύ Η+ και ΟΗ ιόντων είναι εξαιρετικά εξωθερμική , απελευθερώνοντας μια σημαντική ποσότητα θερμότητας. Αυτή η απελευθέρωση θερμότητας μετράται ως η μεταβολή της ενθαλπίας της εξουδετέρωσης.
* Η αλλαγή ενθαλπίας της εξουδετέρωσης επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες , συμπεριλαμβανομένων:
* Η αντοχή του οξέος και της βάσης: Τα ασθενέστερα οξέα και οι βάσεις θα έχουν διαφορετικές αλλαγές ενθαλπίας λόγω της ελλιπούς αποσύνδεσής τους.
* συγκέντρωση των αντιδραστηρίων: Η αλλαγή ενθαλπίας είναι ακριβέστερη για αραιώσεις λύσεων.
* Θερμοκρασία και πίεση: Αυτοί οι παράγοντες μπορούν να επηρεάσουν την αλλαγή ενθαλπίας.
Ως εκ τούτου, το -57.2 kJ/mol είναι μια τραχιά προσέγγιση για την ενθαλπία μεταβολή της εξουδετέρωσης που περιλαμβάνει ισχυρά οξέα και βάσεις υπό συγκεκριμένες συνθήκες. Δεν είναι καθολική σταθερά.
για παράδειγμα:
* Η μεταβολή της ενθαλπίας της εξουδετέρωσης για την αντίδραση του HCl (ισχυρό οξύ) με ΝαΟΗ (ισχυρή βάση) είναι κοντά στο -57,2 kJ/mol.
* Ωστόσο, η εξουδετέρωση ενός ασθενούς οξέος όπως το οξικό οξύ (CH3COOH) με ισχυρή βάση θα έχει διαφορετική αλλαγή ενθαλπίας.
Βασικό σημείο: Η τιμή -57.2 kJ/mol είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή για την κατανόηση του γενικού μεγέθους των μεταβολών της ενθαλπίας στις αντιδράσεις εξουδετέρωσης που περιλαμβάνουν ισχυρά οξέα και βάσεις, αλλά είναι σημαντικό να αναγνωρίσουμε τους περιορισμούς της και να εξεταστούν οι συγκεκριμένες συνθήκες της αντίδρασης.
