Γιατί οι ενώσεις τελειώνουν στο IDE;

Σκέφτεστε τις συμβάσεις ονομασίας για δυαδικές ιοντικές ενώσεις , οι οποίες είναι ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Εδώ είναι γιατί συχνά τελειώνουν στο "-ide":

* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Ονομασία ανιόντων: Τα ονόματα των αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες) συνήθως τελειώνουν στο "-ide". Αυτός είναι ένας τρόπος για να τα διακρίνουμε από άλλα ιόντα και να υποδείξουμε την αρνητική τους φορτίο.

Παραδείγματα:

* NaCl: Χλωριούχο νάτριο (κατιόν νατρίου (Na+) και χλωριούχο ανιόν (CL-))

* kbr: Βρωμιούχο κάλιο (κατιόν καλίου (Κ+) και ανιόν βρωμιούχου (BR-))

* cao: Οξείδιο του ασβεστίου (κατιόν ασβεστίου (Ca2+) και ανιόν οξειδίου (O2-))

Εξαιρέσεις:

* Πολυατομικά ιόντα: Οι ενώσεις που περιέχουν πολυατομικά ιόντα (ιόντα που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα άτομα) δεν ακολουθούν πάντα τον κανόνα "-IDE". Για παράδειγμα, τα θειικά (SO42-) και τα φωσφορικά (PO43-).

Συνοπτικά, η λήξη του "-ide" είναι μια σύμβαση που χρησιμοποιείται για να ονομάσει το αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) σε δυαδικές ιοντικές ενώσεις, βοηθώντας να τα διακρίνουμε από άλλους τύπους ιόντων.