Ποια είναι η διαδικασία ανάμειξης διαλυμένης ουσίας με διαλύτη;
1. Η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης:
* Διαλυμένη ουσία: Η ουσία διαλύεται. Μπορεί να είναι ένα στερεό, υγρό ή αέριο.
* διαλύτης: Η ουσία που κάνει τη διάλυση. Είναι συνήθως ένα υγρό, αλλά μπορεί επίσης να είναι ένα στερεό ή ένα αέριο.
2. Η διαδικασία διάλυσης:
* αλληλεπίδραση: Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας έρχονται σε επαφή με τα σωματίδια διαλύτη.
* έλξη: Τα σωματίδια διαλύτη προσελκύονται από τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας.
* περιβάλλον: Τα σωματίδια διαλύτη περιβάλλουν τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας, σπάζοντας τα χωριστά και τα χωρίζοντάς τα ο ένας από τον άλλο.
* Διανομή: Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διάλυση:
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες συνήθως αυξάνουν τον ρυθμό διάλυσης.
* ανάδευση: Η αναταραχή αυξάνει τον ρυθμό διάλυσης, φέρνοντας σε επαφή με το φρέσκο διαλύτη με τη διαλυμένη ουσία.
* επιφάνεια: Μια μεγαλύτερη επιφάνεια της διαλελυμένης ουσίας (όπως μια σκόνη έναντι ενός κομματιού) επιτρέπει ταχύτερη διάλυση.
* πολικότητα: Οι διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε διαλύτες με παρόμοια πολικότητα (όπως διαλύεται όπως).
Παραδείγματα:
* αλάτι στο νερό: Το αλάτι (διαλυμένη ουσία) διαλύεται σε νερό (διαλύτης) επειδή τα μόρια του νερού είναι πολικά και προσελκύουν τα ιόντα στο αλάτι.
* ζάχαρη στο νερό: Η ζάχαρη (διαλυμένη ουσία) διαλύεται σε νερό (διαλύτης) επειδή τα μόρια ζάχαρης μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με τα μόρια του νερού.
* Λάδι στο νερό: Το λάδι (διαλυμένη ουσία) δεν διαλύεται σε νερό (διαλύτης) επειδή το λάδι είναι μη πολικό και το νερό είναι πολικό.
Σημαντική σημείωση: Δεν διαλύονται όλες οι διαλυμένες ουσίες σε όλους τους διαλύτες. Η διαλυτότητα μιας διαλελυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη καθορίζεται από τη φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, καθώς και από τις συνθήκες (θερμοκρασία, πίεση κλπ.).
