Γιατί το οξικό οξύ είναι ασθενέστερο από το ιώδιο οξύ;

Το οξικό οξύ είναι ασθενέστερο από το ιώδιο οξύ εξαιτίας του εφέ ηλεκτρονίων με ηλεκτρονικά εφέ του ατόμου ιωδίου. Εδώ είναι η κατανομή:

* οξικό οξύ: CH3COOH. Η ομάδα μεθυλίου (CH3) είναι η πυκνότητα ηλεκτρονίων που προκαλεί ηλεκτρόνια, ελαφρώς πιέζοντας την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς την καρβοξυλική ομάδα (-COOH). Αυτό καθιστά το υδρογόνο στην ομάδα καρβοξυλίου ελαφρώς λιγότερο όξινο (λιγότερο πιθανό να διαχωριστεί ως Η+).

* Ιώδιο οξύ: ICH2COOH. Το άτομο ιωδίου είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και έχει ισχυρό αποτέλεσμα ηλεκτρονίων. Παίρνει πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από την καρβοξυλική ομάδα, καθιστώντας το υδρογόνο στην καρβοξυλική ομάδα πιο όξινο (πιο πιθανό να διαχωριστεί ως Η+).

Συνοπτικά:

* Ομάδες Ηλεκτρονικής-Δυστυχίας (όπως το μεθυλ) Μείωση οξύτητα κάνοντας το υδρογόνο λιγότερο πιθανό να φύγει.

* Ομάδες ηλεκτρονίων-μελαγχολικά (όπως το ιώδιο) Αύξηση οξύτητα κάνοντας το υδρογόνο πιο πιθανό να φύγει.

Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το ιώδιο οξύ είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το οξικό οξύ.