Ποιος είναι ο κανόνας για τον προσδιορισμό των χημικών ενώσεων του τύπου;
Κατανόηση των χημικών τύπων
Ένας χημικός τύπος είναι ένας στενός τρόπος για να αντιπροσωπεύει μια χημική ένωση χρησιμοποιώντας τα σύμβολα των στοιχείων που περιέχει και δείκτες για να υποδεικνύει την αναλογία κάθε στοιχείου που υπάρχει.
Βασικοί κανόνες
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Ξεκινήστε αναφέροντας τα στοιχεία που υπάρχουν στην ένωση. Συνήθως θα σας δοθεί το όνομα της ένωσης ή μια περιγραφή.
2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις (ιόντα):
* μέταλλα: Τα μέταλλα συνήθως σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Θα βρείτε τις χρεώσεις τους στον περιοδικό πίνακα (συνήθως σε ρωμαϊκούς αριθμούς).
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα συνήθως σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Θα χρειαστεί να απομνημονεύσετε τις κοινές χρεώσεις ανιόντων ή να ανατρέξετε σε έναν πίνακα.
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που ενεργούν σαν ένα μόνο ιόν με συγκεκριμένη χρέωση. (Παραδείγματα:θειικό άλας (SO₄2⁻), φωσφορικό (po₄³⁻)). Θα χρειαστεί να απομνημονεύσετε τα κοινά πολυατομικά ιόντα ή να ανατρέξετε σε έναν πίνακα.
3. Τέλη εξισορρόπησης:
* Ο στόχος είναι να εξασφαλιστεί η συνολική φόρτιση της ένωσης είναι ουδέτερο (μηδέν).
* Χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να ρυθμίσετε τον αριθμό κάθε ιόντος, έτσι ώστε να ακυρώσουν τα θετικά και αρνητικά φορτία.
Παραδείγματα
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με φορτίο +1 (Na⁺).
* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με φορτίο -1 (CL⁻).
* Δεδομένου ότι οι χρεώσεις είναι ίσες και αντίθετες, ο τύπος είναι NACL.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO):
* Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο με φορτίο +2 (mg²⁺).
* Το οξυγόνο (o) είναι ένα μέταλλο με φορτίο -2 (o²⁻).
* Οι χρεώσεις ακυρώνονται απευθείας, οπότε ο τύπος είναι MGO.
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃):
* Το αλουμίνιο (AL) είναι ένα μέταλλο με φορτίο +3 (al³⁺).
* Το οξυγόνο (o) είναι ένα μέταλλο με φορτίο -2 (o²⁻).
* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα αλουμινίου (+6 συνολικά) και τρία ιόντα οξυγόνου (-6 συνολικά). Ο τύπος είναι al₂o₃.
* φωσφορικό ασβέστιο (Ca₃ (PO₄) ₂):
* Το ασβέστιο (CA) είναι ένα μέταλλο με φορτίο +2 (Ca2⁺).
* Το φωσφορικό (PO₄) είναι ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -3 (po₄³⁻).
* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε τρία ιόντα ασβεστίου (+6 συνολικά) και δύο φωσφορικά ιόντα (-6 συνολικά). Ο τύπος είναι Ca₃ (po₄) ₂.
Ειδικές περιπτώσεις
* Μεταβατικά μέταλλα: Πολλά μεταβατικά μέταλλα μπορούν να έχουν πολλαπλές πιθανές χρεώσεις. Θα χρειαστεί να υποδείξετε το συγκεκριμένο φορτίο χρησιμοποιώντας ρωμαϊκούς αριθμούς σε παρενθέσεις μετά το όνομα του μετάλλου (π.χ. οξείδιο του σιδήρου (II)).
* Δυαδικές ενώσεις: Όταν μια ένωση αποτελείται μόνο από δύο στοιχεία, το στοιχείο με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα γράφεται πρώτα στον τύπο.
Βασικά σημεία για να θυμάστε
* απομνημόνευση: Θα πρέπει να γνωρίζετε κοινές ιοντικές χρεώσεις και τις χρεώσεις πολυατομικών ιόντων.
* Περιοδικός πίνακας: Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ως αναφορά για φορτία μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Πρακτική: Όσο περισσότερο ασκείτε, τόσο καλύτερα θα γίνετε στη συγγραφή χημικών τύπων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε συγκεκριμένες ενώσεις που θέλετε να εργαστείτε!
