Υπό ποιες συνθήκες σχηματίζονται οι ιοντικοί δεσμοί;
Εδώ είναι οι βασικές συνθήκες:
* Μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Το μεταλλικό άτομο πρέπει να έχει σημαντικά χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το μη μέταλλο άτομο. Αυτό σημαίνει ότι το μέταλλο έχει μια πιο αδύναμη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια του και είναι πιο πιθανό να τα δωρίσει.
* Ένα στοιχείο χάνει εύκολα ηλεκτρόνια (μέταλλο) ενώ το άλλο κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια (μη μέταλλο): Τα μέταλλα έχουν συνήθως ένα, δύο ή τρία ηλεκτρόνια σθένους που είναι σχετικά εύκολο να αφαιρεθούν. Τα μη μέταλλα, από την άλλη πλευρά, έχουν σχεδόν πλήρη εξωτερικά κελύφη και δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
* Σχηματισμός σταθερών ιόντων: Τα ιόντα που σχηματίζονται πρέπει να είναι σταθερά, συνήθως έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό παρέχει μια ευνοϊκότερη ενεργειακή κατάσταση για τα εμπλεκόμενα άτομα.
με απλούστερους όρους:
* Χρειάζεστε ένα μέταλλο που θέλει να δώσει μακριά ηλεκτρόνια και ένα μέταλλο που θέλει να τα πάρει.
* Το μέταλλο πρέπει να είναι πιο πρόθυμο να δώσει τα ηλεκτρόνια του από ό, τι το μη μέταλλο είναι να τα κρατήσει.
* Τα προκύπτοντα ιόντα πρέπει να είναι σταθερά και να έχουν ένα γεμάτο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ (κατιόν), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει CL- (ανιόν).
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+ (κατιόν) και το οξυγόνο (O) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει O2- (ανιόν).
Αυτές οι συνθήκες εξασφαλίζουν ότι ο σχηματισμός ενός ιοντικού δεσμού είναι ενεργειακά ευνοϊκός και οδηγεί σε μια σταθερή ένωση.
