Πώς το σημείο βρασμού μιας αλλαγής διαλύτη όταν διαλύεται το διαλυμένο ουσίες;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια διαλυτής ουσίας αλληλεπιδρούν με τα μόρια του διαλύτη μέσω διαφόρων διαμοριακών δυνάμεων (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης κλπ.). Αυτές οι αλληλεπιδράσεις δυσκολεύουν τα μόρια του διαλύτη να ξεφύγουν από τη φάση ατμών.
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Η παρουσία μορίων διαλυμένης ουσίας μειώνει την πίεση ατμών του διαλύτη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια διαλυμένης ουσίας καταλαμβάνουν κάποια από την επιφάνεια, μειώνοντας τον αριθμό των μορίων διαλύτη που μπορούν να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
* αυξημένη ενέργεια που απαιτείται για βρασμό: Δεδομένου ότι η πίεση ατμών μειώνεται, απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις και να φτάσουν στο σημείο βρασμού.
Παράγοντες που επηρεάζουν την ανύψωση του σημείου βρασμού:
* Φύση της ουσίας: Όσο πιο τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν στο διάλυμα, τόσο μεγαλύτερη είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού.
* Φύση του διαλύτη: Η ανύψωση του σημείου βρασμού επηρεάζεται επίσης από τη φύση του διαλύτη. Οι διαλύτες με ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις θα παρουσιάσουν μεγαλύτερη ανύψωση σημείου βρασμού.
Παράδειγμα:
* Η προσθήκη αλατιού (NaCl) στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο προσθέτουμε αλάτι στο νερό όταν μαγειρεύουμε ζυμαρικά. Το υψηλότερο σημείο βρασμού επιτρέπει στα ζυμαρικά να μαγειρεύουν γρηγορότερα.
Σημαντική σημείωση:
* Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, η προσθήκη ορισμένων διαλυτών σε ορισμένους διαλύτες μπορεί στην πραγματικότητα να χαμηλότερα το σημείο βρασμού. Αυτό είναι ένα πολύπλοκο φαινόμενο που εξαρτάται από τη συγκεκριμένη διαλυτή ουσία και τον διαλύτη.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες με περισσότερες λεπτομέρειες!
