Εξηγήστε γιατί δεν θα ήταν απαραίτητο να προμηθεύει υδρογόνο και νάτριο σε στοιχειακή μορφή δεν είναι απαραίτητη;
για υδρογόνο και νάτριο:
* Αντιδραστικότητα: Τόσο το υδρογόνο όσο και το νάτριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικά στοιχεία.
* Το υδρογόνο σχηματίζει εύκολα εκρηκτικά μίγματα με αέρα, ιδιαίτερα σε υψηλές συγκεντρώσεις.
* Το νάτριο αντιδρά βίαια με νερό, παράγοντας εύφλεκτο αέριο υδρογόνου και πολλή θερμότητα.
* Αποθήκευση και χειρισμός:
* Λόγω της αντιδραστικότητάς τους, και οι δύο απαιτούν εξειδικευμένες διαδικασίες αποθήκευσης και χειρισμού. Πρέπει να αποθηκευτούν σε αδρανείς ατμόσφαιρες ή υπό συγκεκριμένες συνθήκες για την πρόληψη ανεπιθύμητων αντιδράσεων.
* Αυτό προσθέτει πολυπλοκότητα και κόστος στη χρήση τους.
Ειδικά για το υδρογόνο:
* ΑΕΤΕΣ έναντι υγρού:
* Το αέριο υδρογόνου είναι πολύ δύσκολο να αποθηκευτεί και να μεταφερθεί λόγω της χαμηλής πυκνότητας του.
* Ενώ είναι δυνατό το υγρό υδρογόνο, απαιτεί εξειδικευμένη κρυογονική αποθήκευση και μεταφορά, προσθέτοντας περαιτέρω επιπλοκές και κόστος.
Ειδικά για το νάτριο:
* Σημείο τήξης: Το νάτριο έχει χαμηλό σημείο τήξης (98 ° C), καθιστώντας το υγρό σε σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες. Αυτό περιπλέκει περαιτέρω το χειρισμό και την αποθήκευση.
εναλλακτικές λύσεις:
* ενώσεις:
* Είναι συχνά πιο πρακτικό η χρήση υδρογόνου και νατρίου σε σύνθετες μορφές, όπου η αντιδραστικότητα τους ελέγχεται ή μετριάζεται.
* Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) είναι μια κοινή ένωση που χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές αντί για καθαρό νάτριο.
* Ομοίως, το υδρογόνο χρησιμοποιείται συχνά σε ενώσεις όπως το μεθάνιο (CH4), το νερό (H2O) και η αμμωνία (NH3).
Συμπέρασμα:
Κατά την παροχή υδρογόνου και νατρίου στις στοιχειώδεις μορφές τους μπορεί να είναι απαραίτητη σε ορισμένες συγκεκριμένες βιομηχανικές διεργασίες, είναι γενικά απαράδεκτη λόγω της αντιδραστικότητας, των προκλήσεων αποθήκευσης και της διαθεσιμότητας ασφαλέστερων και πιο πρακτικών εναλλακτικών λύσεων σε σύνθετες μορφές.
