Τι είναι ο χημικός δεσμός στο Cloride αλουμινίου;
* αλουμίνιο (al) είναι ένα μέταλλο, χάνει εύκολα τρία ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό σχηματίζει ένα θετικά φορτισμένο ιόν αλουμινίου (al³⁺).
* χλώριο (cl) είναι ένα μη μέταλλο, κερδίζοντας εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό σχηματίζει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻).
Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος αλουμινίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιονικού δεσμού . Αυτός ο δεσμός είναι μια ισχυρή δύναμη που συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών στο alcl₃:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων δημιουργούν μια ισχυρή ελκυστική δύναμη.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης, απαιτείται σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει αυτούς τους δεσμούς.
* αγωγιμότητα σε τετηγμένη ή υδατική κατάσταση: Η ελεύθερη κίνηση των ιόντων σε λιωμένο ή διαλυμένο Alcl₃ επιτρέπει την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Σημείωση: Το χλωριούχο αλουμίνιο μπορεί επίσης να υπάρχει σε μια ομοιοπολική μορφή (al₂cl₆) στην αέρια κατάσταση. Ωστόσο, η ιοντική μορφή (Alcl₃) είναι η πιο κοινή και σταθερή μορφή σε στερεές και υγρές καταστάσεις.
