Σε ποιο είδος ομοιοπολικής σύνδεσης είναι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε όλο το μόριο;
Ενώ είναι αλήθεια ότι η μεταλλική συγκόλληση περιλαμβάνει την κατανομή των ηλεκτρονίων, διαφέρει σημαντικά από την τυπική ομοιοπολική συγκόλληση με λίγους τρόπους:
* Delocalized Electrons: Στη μεταλλική σύνδεση, τα ηλεκτρόνια σθένους δεν περιορίζονται σε συγκεκριμένα άτομα ή δεσμούς. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
* Δεν υπάρχουν διακριτά μόρια: Η μεταλλική συγκόλληση δεν σχηματίζει διακριτά μόρια. Αντ 'αυτού, συγκρατεί ένα μεγάλο, συνεχές δίκτυο μεταλλικών ατόμων.
* Ισχυρή και μη κατευθυνόμενη: Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι γενικά πολύ ισχυροί και μη κατευθυνόμενοι. Αυτό εξηγεί τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως τα υψηλά σημεία τήξης, την ευελιξία και την καλή αγωγιμότητα.
ομοιοπολική σύνδεση , αντίθετα, περιλαμβάνει την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων, σχηματίζοντας διακριτά μόρια. Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι ομοιοπολικής σύνδεσης:
* πολική ομοιοπολική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια είναι άνισα κοινά, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό και αρνητικό φορτίο μέσα στο μόριο.
* Μη πολική ομοιοπολική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, οδηγώντας σε ισορροπημένη κατανομή φορτίου μέσα στο μόριο.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η μεταλλική συγκόλληση δεν θεωρείται ένας τύπος ομοιοπολικής σύνδεσης, αν και περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρόνων. Είναι ένας ξεχωριστός τύπος σύνδεσης με τα δικά του μοναδικά χαρακτηριστικά.
