Σε όξινο μέσο αλλάζει το χρωμικό σε διχρωμικό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ισορροπία: Η αντίδραση μεταξύ χρωμικού και διχρωμικού είναι μια αντίδραση ισορροπίας. Μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις:
* Χρωμικό σε διχρωμικό: 2 cro₄²⁻ (aq) + 2 h⁺ (aq) ⇌ cr₂o₇2⁻ (aq) + h₂o (l)
* διχρωμικό σε χρωμικό: (Aq) + h₂o (l) ⇌ 2 cro₄²⁻ (aq) + 2 h⁺ (aq)
* όξινες συνθήκες: Σε όξινες συνθήκες, η συγκέντρωση ιόντων Η είναι υψηλότερη. Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο δεξιά , ευνοώντας το σχηματισμό διχρωμικό .
* Αλλαγή χρώματος: Η μετατροπή από το χρωμικό σε διχρωμικό συνοδεύεται επίσης από μια αξιοσημείωτη αλλαγή χρώματος. Τα χρωμικά διαλύματα είναι συνήθως κίτρινα, ενώ τα διχρωμικά διαλύματα είναι πορτοκαλί.
Συνοπτικά: Σε ένα όξινο μέσο, η ισορροπία μετατοπίζεται προς το σχηματισμό διχρωμικών ιόντων λόγω της υψηλότερης συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την αλλαγή χρώματος από το κίτρινο (χρωμικό) σε πορτοκαλί (διχρωμικό).
