Γιατί το νερό έχει σημείο βρασμού των 100 βαθμών ενώ το υδρογόνο CL A 115 μοίρες;

Έχετε δίκιο, φαίνεται να υπάρχει μια παρεξήγηση. Το χλωριούχο υδρογόνο (HCl) έχει σημείο βρασμού -85,05 ° C, όχι 115 ° C Αυτό είναι σημαντικά χαμηλότερο από το σημείο βρασμού του νερού (100 ° C).

Εδώ είναι γιατί:

* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους λόγω του εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου οξυγόνου που προσελκύει τα άτομα υδρογόνου από γειτονικά μόρια. Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, οδηγώντας σε ένα υψηλό σημείο βρασμού.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το υδρογόνο χλωριούχο είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, οι οποίες είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου.

* Μοριακό μέγεθος και μάζα: Το υδρογόνο χλωριούχο είναι ένα μικρότερο μόριο από το νερό και έχει χαμηλότερη μοριακή μάζα. Τα μικρότερα μόρια έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία βρασμού.

Συνοπτικά, το σημαντικά χαμηλότερο σημείο βρασμού του υδρογόνου σε σύγκριση με το νερό οφείλεται στην απουσία ισχυρών δεσμών υδρογόνου στο HCl και στις ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής σε σύγκριση με τους ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου στο νερό.