Είναι η ιονική ομοιοπολική ή μεταλλική σύνδεση αλουμινίου;
* Μεταλλική σύνδεση: Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Στα μέταλλα, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια συνδέονται χαλαρά με τα άτομα και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το υλικό. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια, τα οποία προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα. Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα άτομα μετάλλου σε μια ισχυρή, αλλά ευέλικτη δομή.
Γιατί όχι ιοντικό ή ομοιοπολικό;
* Ιονική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Το αλουμίνιο δεν σχηματίζει εύκολα σταθερά ιόντα με πλήρη οκτάδα όπως κάνουν πολλά άλλα μέταλλα.
* ομοιοπολική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Ενώ ορισμένες ενώσεις αλουμινίου μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, το καθαρό αλουμίνιο παρουσιάζει μεταλλική σύνδεση.
Βασικά χαρακτηριστικά της μεταλλικής σύνδεσης σε αλουμίνιο:
* καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Λόγω της ελεύθερης κίνησης των ηλεκτρονίων.
* Καλή θερμική αγωγιμότητα: Η θερμότητα μπορεί εύκολα να μεταφερθεί μέσω του υλικού.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Το αλουμίνιο μπορεί να διαμορφωθεί και να τραβηχτεί σε καλώδια επειδή οι μεταλλικοί δεσμοί δεν είναι άκαμπτοι.
* λαμπερή εμφάνιση: Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια αντικατοπτρίζουν το φως.
