Πώς αναγνωρίζετε τη διαφορά μεταξύ του φορτίου ιόντων ενός μετάλλου και του μη μετάλλου;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου αναγνώρισης της διαφοράς στη φόρτιση ιόντων μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών:

μέταλλα:

* Τάση να χάσετε ηλεκτρόνια: Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν πιο αδύναμη συγκράτηση στα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια. Τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Τάσεις ομάδας: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάθηκαν συχνά αντιστοιχεί στον αριθμό ομάδας του μετάλλου (για τις ομάδες 1-3).

* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):χάστε 1 ηλεκτρόνιο (π.χ., na⁺)

* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης):χάστε 2 ηλεκτρόνια (π.χ., mg²⁺)

* Ομάδα 3 (μεταβατικά μέταλλα):Μπορεί να έχει μεταβλητές χρεώσεις (π.χ. Fe2⁺, Fe³⁺)

* Κοινές χρεώσεις: Τα μέταλλα συχνά σχηματίζουν ιόντα με προβλέψιμες χρεώσεις:

* +1:Αλκαλικά μέταλλα (li⁺, na⁺, k⁺, κλπ.)

* +2:ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (BE2⁺, MG²H, CA2 ⁺, κλπ.)

* +3:αλουμίνιο (al³⁺)

* Μεταβατικά μέταλλα:Μεταβλητά φορτία, που συχνά χρειάζονται ρωμαϊκούς αριθμούς στα ονόματά τους (π.χ. χαλκός (i) Cu⁺, χαλκός (II) Cu2⁺)

μη μέταλλα:

* Τάση να κερδίσει ηλεκτρόνια: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).

* Τάσεις ομάδας: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν συχνά αντιστοιχεί στον αριθμό των ηλεκτρονίων που απαιτούνται για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης οκτάδων (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).

* Ομάδα 17 (Halogens):Κερδίστε 1 ηλεκτρόνιο (π.χ. CL⁻)

* Ομάδα 16 (Chalcogens):Κερδίστε 2 ηλεκτρόνια (π.χ., o²⁻)

* Ομάδα 15 (Pnictogens):Κερδίστε 3 ηλεκτρόνια (π.χ., n³⁻)

* Κοινές χρεώσεις: Τα μη μέταλλα συχνά σχηματίζουν ιόντα με προβλέψιμες χρεώσεις:

* -1:Halogens (f⁻, cl⁻, br⁻, i⁻)

* -2:οξυγόνο (o²⁻), θείο (S2⁻)

* -3:άζωτο (n³⁻)

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο πιο πιθανό είναι το στοιχείο να κερδίσει ηλεκτρόνια.

* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα στοιχεία προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων (8 ηλεκτρόνια σθένους).

* Περιοδικός πίνακας: Ο περιοδικός πίνακας μπορεί να είναι ένας χρήσιμος οδηγός για την πρόβλεψη των χρεώσεων ιόντων που βασίζονται στη θέση του στοιχείου.

Παράδειγμα:

* νάτριο (na) είναι ένα μέταλλο στην ομάδα 1. Θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν +1 (Na⁺).

* χλώριο (cl) είναι μη μέταλλο στην ομάδα 17. Θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ιόν (CL⁻).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!