Με βάση το φορτίο ιόντων για τα ακόλουθα πολυατομικά ιόντα προβλέπουν τον τύπο για τις ενώσεις. Θειικό SO4 -2 Φωσφορικό Ρο4 -3 Υδροξείδιο του ΟΗ- Νάτριο Υδροξείδιο;

Δείτε πώς μπορείτε να προβλέψετε τους τύπους για ενώσεις χρησιμοποιώντας τα δεδομένα πολυατομικά ιόντα:

1. Υδροξείδιο νατρίου

* νάτριο (na) έχει φορτίο +1 (NA⁺).

* Υδροξείδιο (OH) έχει -1 χρέωση (oh⁻).

Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε ένα ιόν νατρίου (Na⁺) και ένα ιόν υδροξειδίου (OH⁻).

Φόρμουλα:NaOH

2. Θειικό νάτριο

* νάτριο (na) έχει φορτίο +1 (NA⁺).

* θειικό άλας (SO₄) έχει -2 χρέωση (so₄²⁻).

Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα νατρίου (2na⁺) και ένα θειικό ιόν (SO₄2⁻).

Formula:na₂so₄

3. Φωσφορικό νάτριο

* νάτριο (na) έχει φορτίο +1 (NA⁺).

* Φωσφορικό (PO₄) έχει -3 χρέωση (po₄³⁻).

Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε τρία ιόντα νατρίου (3na⁺) και ένα φωσφορικό ιόν (PO₄³⁻).

Formula:na₃po₄