Τι είδους μορφές δεσμού μεταξύ του θείου και του χλωρίου είναι το Polor ομοιοπολικό ή μη πολικό ομοιοπολικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μη εξής κοινή χρήση: Επειδή το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο θείου.
* Polar Covalent: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Ο δεσμός έχει ένα θετικό τέλος και ένα αρνητικό τέλος, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ θείου και χλωρίου οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
