Ποια πίεση ασκείται από 625 mole ενός αερίου σε δοχείο 45,4 L σε -24 C;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πίεση που ασκείται από το αέριο χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:

- k =° C + 273.15

- k =-24 ° C + 273.15 =249.15 k

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

3. Λύστε για πίεση

Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για πίεση:

P =(NRT) / V

4. Συνδέστε τιμές

P =(625 mol * 0.0821 L ανάτμ / mol .K * 249.15 K) / 45.4 L

5. Υπολογισμός

P ≈ 283,7 atm

Επομένως, η πίεση που ασκείται από το αέριο είναι περίπου 283,7 ατμόσφαιρες.