Οι διπολικές αλληλεπιδράσεις υπάρχουν;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα διαχωρισμό φορτίου. Το ένα άκρο του μορίου έχει ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+) και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-).
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης εμφανίζονται όταν το θετικό άκρο ενός πολικού μορίου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου πολικού μορίου. Αυτό το αξιοθέατο είναι ασθενέστερο από ιοντικούς δεσμούς αλλά ισχυρότερο από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Παραδείγματα μορίων με αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης:
* Νερό (h₂o)
* Αμμωνία (NH₃)
* Υδρογόνο χλωριούχο (HCl)
* Μονοξείδιο του άνθρακα (CO)
Σημαντική σημείωση: Οι αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπολικών εμφανίζονται μόνο μεταξύ πολικών μορίων. Τα μη πολωτικά μόρια (όπως το μεθάνιο, CH₄) δεν έχουν μόνιμη διπολική στιγμή και έτσι δεν αντιμετωπίζουν αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.
