Ποια είναι η μάζα του υδροχλωρικού οξέος αντιδρά με 87,7 γραμμάρια αλουμινίου διαλύεται σε υπερβολικό οξύ;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου (AL) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) είναι:

2 al + 6 HCl → 2 alcl₃ + 3 h₂

2. Στοιχειομετρία:

* moles αλουμινίου:

- Βρείτε τη μοριακή μάζα αλουμινίου (AL):26,98 g/mol

- Υπολογίστε τα γραμμομόρια αλουμινίου:(87,7 g al) / (26,98 g / mol) =3,25 mol al

* Γοές υδροχλωρικού οξέος:

- Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Al αντιδρούν με 6 moles του HCl. Αυτό μας δίνει μια αναλογία mole 2:6 ή 1:3.

- Υπολογίστε τις γραμμομορείς του HCl που απαιτείται:(3,25 mol al) * (3 mol HCl / 1 mol al) =9,75 mol HCl

* Μάζα υδροχλωρικού οξέος:

- Βρείτε τη μοριακή μάζα του υδροχλωρικού οξέος (HCl):1,01 g/mol (Η) + 35,45 g/mol (CL) =36,46 g/mol

- Υπολογίστε τη μάζα του HCl:(9,75 mol HCl) * (36,46 g/mol) = 355,2 g HCl

Επομένως, 355,2 γραμμάρια υδροχλωρικού οξέος θα αντιδράσουν με 87,7 γραμμάρια αλουμινίου.