Ένας κύβος μεθανίου στο STP θα έχει πόσα μόρια;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των μορίων μεθανίου (CH4) σε κύβο 1 cm3 στο STP:

1. Μετατροπή όγκου σε λίτρα:

* 1 cm3 =0.001 L (1000 cm3 =1 L)

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* PV =NRT

* P =πίεση (στο STP, 1 atm)

* V =όγκος (0.001 L)

* n =αριθμός moles (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο STP, 273,15 K)

3. Λύστε για 'n':

* n =(PV) / (RT)

* n =(1 atm * 0.001 L) / (0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k)

* n ≈ 4.46 x 10⁻⁵ moles

4. Μετατρέψτε τα moles σε μόρια:

* Αριθμός Avogadro =6.022 x 1023 μόρια/mol

* Αριθμός μορίων =αριθμός n * avogadro

* Αριθμός μορίων ≈ 4.46 x 10 ⁻⁵ mol * 6.022 x 10 ² μόρια/mol

* Αριθμός μορίων ≈ 2,69 x 10⁹ μόρια

Επομένως, ένας κύβος μεθανίου 1 cm3 στο STP θα έχει περίπου 2,69 x 10⁹ μόρια μεθανίου.