Θα ήταν ένα μόριο με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς να διαλυτεί στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί Σημαίνει ότι υπάρχει μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Αυτό κάνει το μόριο polar .
* Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης λόγω των δικών του πολικών ομοιοπολικών δεσμών.
* Ο κανόνας είναι "όπως διαλύεται όπως". Τα πολικά μόρια γενικά διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και τα μη πολικά μόρια διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένοι βασικοί παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα ακόμη και με τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:
* Μοριακό σχήμα: Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, εάν το μόριο είναι συμμετρικό, οι μερικές χρεώσεις μπορεί να ακυρώσουν, καθιστώντας το συνολικά μη πολικό. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) έχει πολικούς δεσμούς, αλλά είναι ένα γραμμικό μόριο, καθιστώντας το μη πολικό και επομένως κακώς διαλυτό στο νερό.
* δεσμός υδρογόνου: Εάν το μόριο μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό (π.χ. αλκοόλες, σάκχαρα), θα είναι πιο διαλυτή λόγω των ισχυρών αξιοθέατων μεταξύ των μορίων.
* Άλλες διαμοριακές δυνάμεις: Η δύναμη άλλων διαμοριακών δυνάμεων, όπως οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, μπορεί επίσης να επηρεάσει τη διαλυτότητα.
Συμπερασματικά: Ενώ ένα μόριο με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς * μπορεί * να είναι διαλυτό στο νερό, δεν είναι εγγυημένη. Άλλοι παράγοντες όπως το σχήμα, η σύνδεση υδρογόνου και η δύναμη άλλων διαμοριακών δυνάμεων διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο.
