Γιατί το H2O είναι ένα παράδειγμα πολικών μορίων;

Το H₂o, ή το νερό, είναι ένα παράδειγμα πολικού μορίου λόγω των ακόλουθων λόγων:

* Ασύμμετο σχήμα: Το μόριο έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Αυτή η λυγισμένη δομή δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (δ+) στα άτομα υδρογόνου.

* Διπολική στιγμή: Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των φορτίων, το μόριο έχει μια καθαρή διπολική στιγμή. Η ροπή του διπόλου δείχνει από το θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) προς το αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου).

Συνοπτικά: Το λυγισμένο σχήμα του μορίου νερού, σε συνδυασμό με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, οδηγεί σε διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο, καθιστώντας το πολικό. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς της να διαλύει πολλές ουσίες και να ενεργεί ως διαλύτης.