Γιατί το διοξείδιο του πυριτίου έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το χλωριούχο τετρα;
1. Τύπος σύνδεσης:
* Διοξείδιο του πυριτίου (Sio₂): Το Sio₂ είναι ένα ομοιοπολικό δίκτυο Solid , που σημαίνει ότι αποτελείται από ένα γιγαντιαίο τρισδιάστατο δίκτυο ατόμων πυριτίου και οξυγόνου που συνδέονται με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί εκτείνονται σε ολόκληρη τη δομή, καθιστώντας πολύ δύσκολο να σπάσει.
* τετραχλωρομεθάνιο (CCL₄): Το CCL₄ είναι ένα μοριακό στερεό , που σημαίνει ότι αποτελείται από μεμονωμένα μόρια που συγκρατούνται από αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals). Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
2. Δύναμη δεσμού:
* Διοξείδιο του πυριτίου (Sio₂): Οι δεσμοί Si-O στο Sio₂ είναι πολύ ισχυροί λόγω της υψηλής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ πυρίτιο και οξυγόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* τετραχλωρομεθάνιο (CCL₄): Οι δεσμοί C-CL στο CCL₄ είναι επίσης ομοιοπολικοί, αλλά είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς SI-O λόγω της μικρότερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του χλωρίου.
3. Δομή:
* Διοξείδιο του πυριτίου (Sio₂): Το Sio₂ έχει μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή δικτύου, καθιστώντας πολύ δύσκολη τη διάσπαση.
* τετραχλωρομεθάνιο (CCL₄): Τα μόρια CCL₄ είναι διακριτά και σχετικά μικρά, με αδύναμες δυνάμεις που τους κρατούν μαζί. Αυτή η χαλαρή δομή τους επιτρέπει να λιώσουν σε πολύ χαμηλότερη θερμοκρασία.
Συνοπτικά:
Οι ισχυροί, ομοιοπολικοί δεσμοί και η τρισδιάστατη δομή του δικτύου του διοξειδίου του πυριτίου απαιτούν σημαντικά περισσότερη ενέργεια για να σπάσει από τις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις που κρατούν μαζί τα μόρια τετραχλωροτομεθανίου μαζί. Αυτή η διαφορά στη συγκόλληση και τη δομή αντιπροσωπεύει το πολύ υψηλότερο σημείο τήξης του διοξειδίου του πυριτίου σε σύγκριση με το τετραχλωρομεθάνιο.
