Γιατί το νερό έχει περισσότερο σημείο βρασμού από την αμμωνία και το υδροφλικό;
δεσμός υδρογόνου
* νερό: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικών-διπολικών, όπου ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο) προσελκύεται από ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κοντινό ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* αμμωνία: Η αμμωνία σχηματίζει επίσης δεσμούς υδρογόνου, αλλά είναι ασθενέστεροι από αυτούς που βρίσκονται στο νερό. Το άζωτο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, οδηγώντας σε ασθενέστερη δέσμευση υδρογόνου.
* Φθορίδιο υδρογόνου: Ενώ το HF σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, είναι ασθενέστεροι από ό, τι στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το φθόριο είναι μικρότερο από το οξυγόνο και η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι συμπυκνωμένη πιο κοντά στο άτομο φθορίου, καθιστώντας τον δεσμό υδρογόνου λιγότερο πολικό.
Άλλοι παράγοντες:
* Μοριακό βάρος: Το νερό έχει ελαφρώς υψηλότερο μοριακό βάρος από την αμμωνία και το φθοριούχο υδρογόνο. Αυτό συμβάλλει σε ένα ελαφρώς υψηλότερο σημείο βρασμού.
* Μοριακό σχήμα: Το λυγισμένο σχήμα του νερού επιτρέπει την αποτελεσματικότερη συγκόλληση υδρογόνου, αυξάνοντας περαιτέρω το σημείο βρασμού του.
Περίληψη:
Η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου στο νερό λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου και της ιδανικής γεωμετρίας για τη δέσμευση υδρογόνου είναι οι κύριοι λόγοι για το υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το φθόριο αμμωνίας και υδρογόνου.
