Ποιο είναι το διάγραμμα Bohr Rutherford του νατρίου;
Κατανόηση των βασικών
* Πρωτόνια και νετρόνια: Το νάτριο έχει ατομικό αριθμό 11, που σημαίνει ότι έχει 11 πρωτόνια στον πυρήνα του. Ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει, αλλά το πιο κοινό ισότοπο έχει 12 νετρόνια.
* ηλεκτρόνια: Το νάτριο έχει 11 ηλεκτρόνια για να εξισορροπήσει τα 11 πρωτόνια.
* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα σε κελύφη γύρω από τον πυρήνα. Κάθε κέλυφος μπορεί να κρατήσει έναν συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων.
* Shell 1 (K Shell): Κρατά έως 2 ηλεκτρόνια
* Shell 2 (L Shell): Κρατά μέχρι 8 ηλεκτρόνια
* Shell 3 (M Shell): Κρατά μέχρι 18 ηλεκτρόνια
Σχέδιο του διαγράμματος
1. πυρήνας: Σχεδιάστε έναν μεγάλο κύκλο στο κέντρο για να εκπροσωπήσετε τον πυρήνα.
2. Πρωτόνια και νετρόνια: Γράψτε τον αριθμό "11" μέσα στον πυρήνα για να εκπροσωπήσετε τα 11 πρωτόνια. Δεδομένου ότι το πιο συνηθισμένο ισότοπο έχει 12 νετρόνια, μπορείτε να γράψετε "12" κοντά.
3. Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Σχεδιάστε τρεις ομόκεντρους κύκλους γύρω από τον πυρήνα για να αντιπροσωπεύετε τα κελύφη ηλεκτρονίων.
4. ηλεκτρόνια:
* Τοποθετήστε 2 κουκκίδες στο πρώτο κέλυφος (K Shell) για να αντιπροσωπεύουν τα δύο πρώτα ηλεκτρόνια.
* Τοποθετήστε 8 κουκκίδες στο δεύτερο κέλυφος (κέλυφος L) για να αντιπροσωπεύουν τα επόμενα οκτώ ηλεκτρόνια.
* Τοποθετήστε 1 dot στο τρίτο κέλυφος (M Shell) για να αντιπροσωπεύει το τελευταίο ηλεκτρόνιο.
Το ολοκληρωμένο διάγραμμα
Το διάγραμμα Bohr-Rutherford θα πρέπει να μοιάζει με αυτό:
`` `
* *
* * * * * * * * *
* *
--------------------------------------------------------------
| 11 (p+) 12 (n) |
--------------------------------------------------------------
* *
* * * * * * * * *
* *
`` `
Βασικά σημεία
* Το μοντέλο Bohr-Rutherford είναι μια απλοποιημένη αναπαράσταση της ατομικής δομής.
* Τα ηλεκτρόνια είναι στην πραγματικότητα σε τροχιακά, όχι σταθερές θέσεις όπως το διάγραμμα υποδηλώνει.
* Το ενιαίο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος είναι αυτό που κάνει το νάτριο ιδιαίτερα αντιδραστικό.
