Ποιο στοιχείο θα ήταν πιο πιθανό να τραβήξει ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια του σχηματισμού μιας ένωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν είναι μέρος ενός χημικού δεσμού.
* Στοιχεία με Υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα Έχετε μια ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).
* Στοιχεία με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα).
Για παράδειγμα:
* οξυγόνο (o) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από υδρογόνο (h) . Όταν σχηματίζουν έναν δεσμό, το οξυγόνο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου. Αυτό σχηματίζει νερό (H₂O), ένα πολικό μόριο.
Ακολουθούν μερικές γενικές τάσεις στην ηλεκτροαρνητικότητα:
* αυξάνεται σε μια περίοδο (αριστερά προς τα δεξιά): Τα στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα τείνουν να έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα επειδή έχουν ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Μειώνει μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω): Τα στοιχεία στο κάτω μέρος μιας ομάδας έχουν ασθενέστερη έλξη στα ηλεκτρόνια, επειδή τα ηλεκτρόνια σθένους τους είναι μακρύτερα από τον πυρήνα.
Λάβετε υπόψη ότι η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια σχετική έννοια. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων καθορίζει τον τύπο του δεσμού που θα σχηματίσουν (ιοντικά, ομοιοπολικά ή πολικά ομοιοπολικά).
