Ποια μοριακή γεωμετρία θα αναμενόταν για τα F2 και HF;
f₂ (αέριο φθορίου)
* δομή Lewis: F-F
* Γεωμετρία ηλεκτρονίων: Γραμμική (δύο ζεύγη συγκόλλησης, κανένα μόνο ζευγάρι σε κάθε άτομο φθορίου)
* Μοριακή γεωμετρία: Γραμμική
HF (υδρογόνο φθοριούχο)
* δομή Lewis: H-F
* Γεωμετρία ηλεκτρονίων: Γραμμική (ένα ζευγάρι συγκόλλησης και τρία μοναδικά ζεύγη στο άτομο φθορίου)
* Μοριακή γεωμετρία: Γραμμική
Γιατί και οι δύο είναι γραμμικοί;
* f₂: Και τα δύο άτομα φθορίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης να μοιράζονται εξίσου. Δεν υπάρχουν ζεύγη μοναχικών για να στρεβλώσουν τη γεωμετρία.
* hf: Το φθόριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης τραβούν πιο κοντά στο άτομο φθορίου, αλλά εξακολουθεί να υπάρχει μόνο ένα ζευγάρι συγκόλλησης. Τα τρία μοναδικά ζεύγη σε φθόριο δεν αλλάζουν το συνολικό γραμμικό σχήμα.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η μοριακή γεωμετρία είναι γραμμική, ο δεσμός H-F είναι πολικός λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό καθιστά ολόκληρο το μόριο HF πολικό.
