Κατά τη σύνταξη της φόρμουλας για την ιοντική ένωση, τα φορτία των ιόντων πρέπει;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση μαζί.
* Το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να είναι μηδέν. Αυτό σημαίνει ότι οι θετικές χρεώσεις από τα κατιόντα πρέπει να ισούται με τις αρνητικές χρεώσεις από τα ανιόντα.
Εδώ λειτουργεί στην πράξη:
1. Προσδιορίστε τις χρεώσεις των εμπλεκόμενων ιόντων. Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) έχει φορτίο +1 (Na +) και χλώριο (CL) έχει φορτίο -1 (CL-).
2. Προσδιορίστε την απλούστερη αναλογία των ιόντων που απαιτούνται για την εξισορρόπηση των φορτίων. Στην περίπτωση χλωριούχου νατρίου (NaCl), απαιτούνται ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) για τη δημιουργία μιας ουδέτερης ένωσης (+1+(-1) =0).
3. Γράψτε τον τύπο χρησιμοποιώντας την απλούστερη αναλογία. Ο τύπος για το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl.
Παράδειγμα:
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃):
* Το αλουμίνιο (AL) έχει φορτίο +3 (al³ +)
* Το οξυγόνο (o) έχει φορτίο -2 (o²-)
* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα αλουμινίου (2 x +3 =+6) και τρία ιόντα οξυγόνου (3 x -2 =-6).
* Ο τύπος είναι al₂o₃.
Σημαντική σημείωση: Δεν χρειάζεται να γράψετε ρητά τις χρεώσεις στον ίδιο τον τύπο, καθώς οι δείκτες υποδεικνύουν ότι ο λόγος που απαιτείται για την επίτευξη ουδετερότητας.
