Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ατομικών ακτίνων;
ομοιοπολική ατομική ακτίνα:
* Ορισμός: Αυτό αναφέρεται στη μισή απόσταση μεταξύ των πυρήνων δύο πανομοιότυπων ατόμων που συνδέονται ομοιοπολικά μαζί.
* Μέτρηση: Καθορίζεται με τη μέτρηση της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο ατόμων που μοιράζονται ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Παράγοντες που επηρεάζουν:
* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Περισσότερα κοχύλια =μεγαλύτερη ακτίνα.
* Πυρηνικό φορτίο: Το μεγαλύτερο θετικό φορτίο στον πυρήνα προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, καθιστώντας την ακτίνα μικρότερη.
* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια ασπίδα εξωτερικά ηλεκτρόνια από τον πυρήνα, οδηγώντας σε μεγαλύτερη ακτίνα.
Ιονική ατομική ακτίνα:
* Ορισμός: Αυτό αναφέρεται στην ακτίνα ενός ιόντος, το οποίο είναι ένα άτομο που έχει κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια.
* Τύποι:
* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (μικρότερα από το ουδέτερο άτομο).
* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (μεγαλύτερα από το ουδέτερο άτομο).
* Μέτρηση: Προσδιορίζεται με μέτρηση της απόστασης μεταξύ του πυρήνα ενός ιόντος και του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων.
* Παράγοντες που επηρεάζουν:
* χρέωση: Η υψηλότερη φόρτιση οδηγεί σε ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των υπόλοιπων ηλεκτρονίων, καθιστώντας την ακτίνα μικρότερη (κατιόντα). Περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα ανιόν δημιουργούν μεγαλύτερη απόρριψη, καθιστώντας την ακτίνα μεγαλύτερη.
* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Η ίδια αρχή με τις ομοιοπολικές ακτίνες ισχύει.
* Πυρηνικό φορτίο: Παρόμοια με τις ομοιοπολικές ακτίνες, αλλά η φόρτιση μεταβάλλεται από το κέρδος ή την απώλεια ηλεκτρονίων.
Βασικές διαφορές:
* Τύπος δεσμού: Οι ομοιοπολικές ακτίνες μετριούνται σε ομοιοπολικούς δεσμούς, ενώ οι ιοντικές ακτίνες μετριούνται σε ιοντικούς δεσμούς.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η ομοιοπολική ακτίνα μετρά το μέγεθος ενός ατόμου με το πλήρες συμπλήρωμα των ηλεκτρονίων. Οι ιοντικές ακτίνες μετρούν το μέγεθος ενός ατόμου που έχει χάσει ή αποκτήσει ηλεκτρόνια.
* Μέγεθος: Τα κατιόντα είναι γενικά μικρότερα από τα ουδέτερα άτομα τους, ενώ τα ανιόντα είναι γενικά μεγαλύτερα.
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA): Η ομοιοπολική ακτίνα του είναι 186 μ.μ. Όταν χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν (Na+), η ιοντική ακτίνα του είναι 102 μ.μ., σημαντικά μικρότερη.
* χλώριο (CL): Η ομοιοπολική ακτίνα του είναι 99 μ.μ. Όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ανιόν (Cl-), η ιοντική ακτίνα του είναι 181 μ.μ., σημαντικά μεγαλύτερη.
Συνοπτικά:
Η κατανόηση της διάκρισης μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ακτίνων είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη του μεγέθους και των ιδιοτήτων των ατόμων και των ιόντων, τα οποία διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στη χημεία και την επιστήμη των υλικών.
